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普通電解池的四類電解型的電解規(guī)律

更新時間:2022-11-23瀏覽:1087次

  普通電解池是主要應(yīng)用用于工業(yè)制純度高的金屬,將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一個裝置(構(gòu)成:外加電源,電解質(zhì)溶液,陰陽電極)。使電流通過電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)而在陰,陽兩極引起還原氧化反應(yīng)的過程。
  作用:將電能轉(zhuǎn)換成熱能。通過電極或電極末端產(chǎn)生的電弧和爐內(nèi)熔池將電能轉(zhuǎn)換成熱能進(jìn)行高溫冶煉。
  陰極:與電源負(fù)極相連的電極。得電子發(fā)生還原反應(yīng)。
  陽極:與電源正極相連的電極。失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。
  電解結(jié)果:在兩極上有新物質(zhì)生成。
  普通電解池反應(yīng)規(guī)律
  陽極:活潑金屬—電極失電子(Au,Pt除外);
  惰性電極—溶液中陰離子失電子
  失電子能力:活潑金屬(除Pt,Au)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3->SO42-)>F-
  陰極:溶液中陽離子得電子能力:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+(即金屬活潑性順序表的逆向)
  規(guī)律:鋁前(含鋁)離子不放電,氫(酸)后離子先放電,氫(酸)前鋁后的離子看條件。
  普通電解池四類電解型的電解規(guī)律(當(dāng)陽極為惰性電極時)
 ?、匐娊馑停◤?qiáng)堿,含氧酸,活潑金屬的含氧酸鹽),pH由溶液的酸堿性決定,溶液呈堿性則pH增大,溶液呈酸性則pH減小,溶液呈中性則pH不變。電解質(zhì)溶液復(fù)原—加適量水。
  ②電解電解質(zhì)型(無氧酸,不活潑金屬的無氧酸鹽),無氧酸pH變大,不活潑金屬的無氧酸鹽pH不變。電解質(zhì)溶液復(fù)原—加適量電解質(zhì)。
 ?、鄯艢渖鷫A型(活潑金屬的無氧酸鹽),pH變大。電解質(zhì)溶液復(fù)原—加陰離子相同的酸。
  ④放氧生酸型(不活潑金屬的含氧酸鹽),pH變小。電解質(zhì)溶液復(fù)原—加陽離子相同的堿或氧化物。

 

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